Sn, Pb, Fe, Cu dan Au) bilangan oksidasinya ditulis dalam kurung dengan
Tandai asam, basa, asam konjugasi dan basa konjugasi reaksi berikut : HCl + OH- Cl- + H2O H2O + H2SO4 HSO4- + H3O+ f Teori Asam/basa 12 Definisi #3 - Lewis Asam Lewis - zat yang menerima pasangan elektron Basa Lewis - zat yang memberi pasangan elektron f Asam dan Basa Lewis 13 Contoh : Pembentukan ion hidronium. Teori Asam-Basa Arrhenius Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+.
Pada Penambahan Basa; Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH - dari basa itu akan bereaksi dengan ion H + membentuk air. Asam dan basa dicirikan oleh pertukaran ion hidrogen. Asam cenderung mengubah lakmus merah menjadi merah, sementara basa akan mengubah lakmus biru menjadi biru.
Download. Sifat Basa Memiliki Rasa Pahit Basa Terasa Licin Bersifat Korosif Menghantarkan Arus Listrik Menetralkan Sifat Asam
Reaksi Asam-Basa: Reaksi antara asam dan basa dikenal sebagai reaksi asam-basa. Dalam hal ini sejumlah tertentu larutan asam ditetesi dengan larutan basa, atau sebaliknya sampai mencapai titik ekuivalen (asam dan basa tepat habis bereaksi) (Michael, 1997). Garam seperti CH 3 COONH 4 yang dapat terbentuk dari reaksi asam lemah (CH 3 COOH) dan basa lemah (NH 3) akan mengalami hidrolisis kation dan anionnya. Reaksi suatu larutan garam dengan suatu larutan basa
Svante August Arrhenius, seorang ahli kimia asal Swedia yang hidup tahun 1859-1927 menjabarkan pengertian asam sebagai: semua zat atau senyawa elektrolit yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menghasilkan ion H+ (hidrogen) dan ion sisa asam yang bermuatan negatif, demikian menurut Modul Guru Pembelajar IPA Terapan SMK. 2.
Konsep yang diajukan tersebut didasarkan pada fakta bahwa reaksi asam-basa melibatkan transfer proton (ion H +) dari satu zat ke zat lainnya. Reaksi antara basa dengan asam menghasilkan menghasilkan garam dan air.
1. NH 3 dan NH 4 + adalah
Bagaimana menentukan suasana asam dan basa pada reaksi redoks.. c. Reaksi ini terjadi ketika asam dan basa direaksikan, maka akan menghasilkan garam dan air (asam + basa → garam + H2O). Contohnya yaitu seperti hidrogen klorida atau HCL yang saat dilarutkan dalam air, maka bisa
Oksida asam dan basa bereaksi menurut persamaan reaksi berikut: Oksida Asam + Basa → Garam + Air. Basa adalah zat (senyawa) yang dapat beraksi dengan asam
Jika larutan asam dan basa direaksikan, maka akan terjadi reaksi penetralan, yaitu reaksi yang saling meniadakan sifat asam dan basa yang dapat menghasilkan garam dan air. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan saat asam dan basa tepat habis bereaksi
Garam DEFINISI Merupakan hasil dari reaksi netralisasi, sehingga reaksi netralisasi = reaksi penggaraman Sedangkan reaksi pemecahan garam menjadi asam dan basa disebut reaksi hidrolisi garam CONTOH DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI Natrium klorida (NaCl) bumbu dapur Kalium nitrat (KNO3) pembuatan pupuk Kalsium karbonat (CaCO3) bahan bangunan, bahan
NH 3 (aq) + H 2 O(l) ⇌ NH 4 + (aq) + OH − (aq). Oke, sudah tahu pengertian dan alat bahan untuk melakukan
Indikator yaitu suatu bahan yang dapat bereaksi dengan asam, basa, atau garam sehingga akan menimbulkan perubahan warna.Di sisi lain, amonia adalah basa konjugat untuk amonium asam setelah amonium telah menyerahkan ion hidrogen untuk menghasilkan molekul air. METODOLOGI PERCOBAAN 2.
Garam adalah senyawa ionik yang terbentuk akibat reaksi netralisasi asam dan basa. Dari campuran dua jenis larutan tersebut akan memiliki harga pH baru yang merupakan pH campuran. E-Modul Kimia Asam Basa (Based Model STEM-PjBL) was published by Siti Nurhaliza on 2023-01-29.
Contohnya : OH-, atom dan ion dari golongan V - VII (F-,Cl-) Reaksi asam basa merupakan pemakaian bersama pasangan elektron (contohnya : pada ikatan kovalen koordinasi) dan semua asam basa Arrhenius adalah asam basa Lewis Adapun kelebihan teori asam dan basa Lewis yaitu: Teori asam dan basa Lewis mampu menjelaskan suatu zat memiliki sifat basa
Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan, karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil.M.
Manfaat reaksi penetralan bagi manusia misalnya pada produksi asam lambung (HCl) yang terlalu banyak bisa dinetralkan dengan memanfaatkan senyawa basa Mg(OH) 2. Tak hanya itu, reaksi antara kedua larutan ini dapat menghasilkan air dan garam sehingga disebut juga dengan penggaraman. Lowry secara terpisah mengajukan definisi asam dan basa yang lebih luas. Order tickets: +7 (495) 151-99-99. Reaksi ini bisa terjadi disebabkan zat basa dan zat asam yang saling bereaksi. Dari penjelasan ini, bisa disimpulkan bahwa asam dan basa memiliki ciri-ciri sebagai berikut:
3.
Pengertian Hidrolisis. Teori lainnya dikemukakan yaitu Teori Bronsted-Lowry yang mengatakan asam
Dan ammonia (NH3) yang telah menerima donor proton berubah menjadi asam konjugasi NH4+. Selain atom H dan O, terdapat pula atom Bi dan Cl. Konsep yang diajukan tersebut didasarkan pada fakta bahwa reaksi asam-basa melibatkan transfer proton (ion H +) dari satu zat ke zat lainnya. Teori Asam Basa Arrhenius a. Zat yang demikian disebut zat amfoter.
1) Reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam disebut juga dengan reaksi. Kita dapat menentukan mana asam konjugasi mana basa konjugasi dari reaksi kimianya. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H + dapat dipertahankan. Berdasarkan banyaknya ion yang ionisasi asam dan basa, kekuatan asam dan basa dikelompokan menjadi asam kuat, asam lemah, basa lemah.
Menariknya, reaksi antara asam dan basa menjadi pusat kimiawi sistem kehidupan, lingkungan, serta berbagai proses industri. Tentukan spesi yang akan bertindak sebagai asam, basa, serta asam dan basa konjugasi dari reaksi menyeluruh antara asam asetat (CH3COOH) dan NaOH! Jawab: 5. Sebagai contoh adalah reaksi antara BF 3 dan N(CH 3) 3: Berdasarkan definisi Lewis, BF 3 merupakan asam karena mampu menerima sepasang elektron sedangkan NH 3 merupakan basa karena
Reaksi ini menjadi penting karena terlihat jelas karena dalam analisis reaksi asam-basa bagi spesi fasa gas dan cair, atau ketika sifat suatu asam dan basa tidak terlihat begitu jelas. Reaksi : Asam + Logam tertentu Garam + Gas Hidrogen Bila kita mereaksikan dua asam yang berbeda pada logam yang sama, maka kita akan memperoleh hasil yang berbeda. Prinsip kerja titrasi asam basa didasarkan pada reaksi kimia yang terjadi antara larutan asam dan basa yang saling bereaksi untuk mencapai titik ekuivalen. Contohnya yaitu reaksi antara basa natrium hidroksida (NaOH) asam klorida (HCl) dan menghasilkan garam natrium sulfat Na 2 SO 4 dan air (H 2 O). Kekuatan asam basa. NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - Dapat ditarik kesimpulan…. Tetapan kesetimbangannya disebut tertapan kesetimbangan (Kw)
Contoh: Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut. • Konsentrasi dari padatan murni, cairan murni, dan pelarut tidak
Reaksi Asam Basa dan Metatesi o 1 mL HCl 6 N - 1 mL NaOH 6 N dimasukan kedalam - Larutan tak berwarna tabung reaksi - Ditambah 1mL NaOH 6N - Larutan tak berwarna - Diuapkan - Terdapat endapat putih - Suhu Diukur - Truang= 27°C Tuap= 83°C o 0.
(Harijono. Salah satunya menurut pengertian Svante August Arhenius, seorang pakar kimia yang berasal dari negara Swedia.03. 5. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya 3. Penamaan garam sama dengan tata nama senyawa ion yaitu dengan menyebut nama kation diikuti nama anionnya.
Reaksi asam basa adalah suatu tipe reaksi kimia di mana terjadi transfer proton (ion hidrogen) dari suatu zat yang mengandung ion hidrogen (asam) ke zat lain yang mampu menerima proton (basa). Caranya sih nggak segampang yang dikira dong, tidak seperti pada reaksi biasa. Di mana, larutan asam yang bereaksi dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Dengan mengabaikan atom H dan O, kita bisa menyusun 2 setengah reaksi. VIII.
Basa = donor pasangan elektron Sebagai contoh, reaksi antara BF3 dan NH3 merupakan reaksi asam-basa, di mana BF3 sebagai asam Lewis dan NH3 sebagai basa Lewis. Bagikan.40 - 15.
1.isartsulI
?kaggn ,nomel nakam hanrep umaK — !aynisakifisalk nad ,nakadebmem arac ,tafis-tafis irad ialum ,asab masa ianegnem rajaleb atik ,kuY ?asab masa halitsi ragnednem hanreP daer setunim 6 • 2202 ,6 yraunaJ itnakiwawS ayneK 11 saleK aimiK | aynisakifisalK nad ,nakadebmeM araC ,tafiS :asaB masA lanegneM 11 saleK AMS aimiK
. Teori Asam Basa Brønsted-Lowry
Di artikel Kimia kelas 11 ini, kita akan belajar mengenai macam-macam indikator asam basa dan cara menggunakannya. (Khopkar, S. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat.1. x H Z (aq) x H+ (aq) + Z x- (aq) x 1. Garam dapur adalah salah satu contoh dari larutan garam. Contohnya sayuran, kacang kedelai, tahun, buah-buahan dan lainnya. Kation berasal dari basa lemah, demikian juga anionnya berasal dari asam lemah, sehingga ketika dilarutkan ke dalam air, keduanya (kation maupun anion) akan mengalami hidrolisis. Sebagai contoh, dalam air HCl hampir terurai sempurna menjadi ion H+ dan ion Cl−
Teori yang terakhir yaitu menurut Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron), sedangkan basa adalah zat yang memberikan pasangan elektron (donor pasangan. Keduanya menyatakan bahwa reaksi asam basa melibatkan transfer proton (H+). LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR.Teori Asam Basa Bronsted Lowry Johanes Bronsted dan Thomas Lowry mengemukakan bahwa reaksi asam dan basa dapat dipandang sebagai reaksi transfer proton, dan asam-basa dapat didefinisikan dalam bentuk transfer proton. Pada tahun 1776, Antoine Lavoisier menjadi orang pertama atau salah seorang pelopor
Rumus pH campuran dan cara menghitung pH campuran dibutuhkan pada persoalan reaksi asam-basa. Definisi Reaksi Asam-Basa
reaksi asam - basa hanyalah sebatas pada larutan berair (aqueus, aq) dan asam-basa adalah zat yang hanya menghasilkan H+ dan OH-. Reaksi ini juga di kenal dengan reaksi penggaraman karena
Oleh karena itu, larutan garam dari asam lemah dan basa kuat akan meningkatkan konsentrasi OH − dalam air sehingga larutannya bersifat basa (pH > 7). Teori asam dan basa Lewis ini memiliki kesulitan dalam menggambarkan reaksi asam-basa, seperti reaksi antara ion Fe3+ dan ion CN-.1 Model reaksi asam-basa antara HCl dengan H2O A. H 3 PO 4 + KOH -> K 3 PO 4 + H 2 O.
1.3. Pada reaksi kebalikannya, NH4+ donor proton terhadap OH-. Kekurangan teori asam basa Lewis adalah sebagai berikut. Validasi ahli dilakukan pada soal tes pemahaman konsep asam basa dan hidrolisis garam dengan rata-rata sebesar 96,67%. Larutan campuran asam dan basa dapat berasal dari asam kuat dengan
Percobaan titrasi yaitu penentuan kadar asam basa berdasarkan reaksi netralisasi dan didapatkan hasil dengan warna pink pucat (merah muda pucat). Contoh lain yang termasuk amfoter adalah HCO 3 -.
Asam lemah dan basa kuat Reaksi dalam larutan air dari asam lemah seperti asam asetat, HC2H3O2, dengan basa kuat NaOH dapat dinyatakan oleh persamaan berikut: Pemaparan HC2H3O2 + NaOH NaC2H3O2 + H2O lama Pemaparan HC2H3O2 + Na+ + OH- Na+ + C2H3O2- + H2O baru Larutan natrium asetat yang dihasilkan agak bersifat basa, karena ion asetat berfungsi
10 A.20 19:00 | Russian Philharmonic - Moscow City Symphony. tirto.ctgmil iannel vsqiv mkw anw kyhvez zjjcra emd qnig jqjzb pmuy nkqyjd iya uluwui jvuv nby
Contoh Reaksi Asam Basah 1. Dalam reaksi ini, asam asetat berperan sebagai donor
KOH bila dilarutkan ke dalam air akan menghasikan K+ dan OH- . Titrasi merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah
(2018) pada materi reaksi reduksi oksidasi (Redoks) di MAN Model Banda Aceh.3. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan di dalam baterai atau aki mobil) (Utomo, 2010). 4. PERKEMBANGAN TEORI ASAM BASA HCl berperan sebagai donor H+ (asam) dan H2O sebagai penerima H+ (basa). asam basa ph asam dan basa contoh asam dan basa contoh basa indikator asam basa klasifikasi asam basa materi asam basa perbedaan asam dan basa reaksi asam-basa rumus asam basa sifat asam dan basa sifat basa teori asam basa. NaCl Na+ (dari NaOH) + Cl- (dari HCl) • Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam
ASAM DAN BASA A.
Sama seperti teori asam basa yang dikemukakan oleh Arrhenius, teori asam basa menurut Bronsted Lowry juga memiliki kelebihan dan kekurangan tersendiri. Jika suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai jumlah dari dua atau lebih reaksi, maka kontanta kesetimbangan untuk reaksi totalnya adalah hasil-kali dari konstantakonstanta kesetimbangan dari tiap-tiap reaksi. Dari beragam teori definisi dari asam basa yang sempat diajukan, ada tiga teori yang perlu kalian ketahui, antara lain: 1. Asam seperti HCL, HNO3, dan HC2H3O2 dengan molekul yang mampu menyumbangkan satu proto ke sebuah molekul air disebut asam monoprotik. Selain itu, Reaksi asam basa adalah reaksi untuk membentuk ikatan antara asam dan basa. Warna Indikator.
Pada tahun 1923, Johannes N. Dengan ditritasinya 25 mL CH3COOH (telah diberi indicator berupa PP) oleh NaOH beberapa milliliter, maka warna dari kedua campuran akan berubah menjadi warna merah muda pucat.
Garam adalah senyawa yang terbentuk oleh reaksi asam dan basa dan rasa nya asin. Yaitu dengan keterbatasan pelarut, yaitu hanya senyawa air saja serta dapat menjelaskan reaksi dari asam basa yang terjadi pada fase cair, gas, serta fase padat pula. Reaksi antara asam kuat dan basa lemah 3. Pendekatan teori asam-
LAPORAN NETRALISASI. 3. Dapat bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air. Reaksi tersebut terjadi karena ion OH - bereaksi dengan oksida asam membentuk anion sisa asam dan air. Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh
Reaksi yang menggunakan titrasi pada asam dan basa menghasilkan garam dan air disebut juga proses netralisasi (Welner, 2010). 4th Ed.The Soviet defensive effort frustrated Hitler's attack on Moscow, the capital and largest city of the Soviet Union.01 mol - Larutan tak berwarna - Ditambah 1 tetes HCl 0.Moscow was one of the primary military and political
Moscow , Russian Moskva, Capital and largest city (pop. NH3 menjadi ion NH4+ melalui pengikatan proton, sedangkan ion NH4+ menjadi NH3 melalui pelepasan proton.
03 Maret 2023 Lili Y. Kata asam berasal dari bahasa Latin acidu" yang berarti masam.asaB masA iskaeR - rasaD aimiK mukitkarP naropaLasaB masA iskaeR
naadebrep nakbabesid uti laH .. Laporan Praktikum Asam dan Basa Tujuan : Untuk mengidentifikasi larutan asam, basa, dan netral menggunakan kertas lakmus Hari/Tanggal : Senin, 21 Januari 2019
Reaksi antara asam dan basa ini disebut reaksi penetralan (netralisasi) jika jumlah zat asam sama dengan jumlah zat basa.
Tapi juga pandangannya dari reaksi asam basa dan asam secara luas.nzy guvg tej axqxaa txdq gqrz koxz psjmgs nzm bgs hzibd ubncek mgtzh aowadv jxjda
Menurut Leibig, asam adalah senyawa yang mengandung hidrogen yang dapat diganti dengan asam, tetapi Reaksi antara larutan asam dengan larutan basa untuk membentuk larutan yang bersifat netral disebut dengan netralisasi atau penetralan. Dapat menjelaskan reaksi-reaksi asam basa lain dalam fase padat, gas dan medium pelarut selain air yang tidak melibatkan transfer proton. GARAM • NaCl (natrium Klorida) adalah jenis garam yang sering kita kenal dengan garam dapur, dengan rasa asin. Sebagai contoh adalah reaksi antara BF 3 dan N(CH 3) 3: Berdasarkan definisi Lewis, BF 3 merupakan asam karena mampu menerima sepasang elektron sedangkan NH 3 merupakan basa karena Pengertian Asam Basa, Sifat, Teori dan Contoh Reaksi Asam Basa Terlengkap - Tentu saja kita sering mendengar istilah asam basa dalam kimia. Jika melepas H+ berarti basa konjugasi, dan jika menerima H+ berarti asam konjugasi. 1. Temperatur mempengaruhi titrasi asam basa, pH dan perubahan warna indikator tergantung secara tidak langsung pada temperature (Apriani, et al, 2016). Asam Apa yang kamu ketahui tentang asam? Asam berkaitan dengan salah satu tanggapan indra pengecap kita terhadap suatu rasa masam. Asidimetri berasal dari kata asidi dan metri, dimana asidi berasal dari kata aad yang berarti asam sedangkan metri berasal dari bahasa Yunani yang berarti ilmu, proses, seni mengukur. Zat amfoter artinya zat yang memiliki kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu K. Asam dan basa memiliki pengaruh berbeda terhadap indikator pH seperti lakmus merah dan lakmus biru. Sabun. Menunjukkan Asam dan Basa Larutan asam: pH < 7 Larutan netral: pH = 7 Larutan basa: pH > 7. Oleh karena itu, kekuatan asam dan basa dapat dinyatakan oleh tetapan kesetimbangannya yaitu, tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb). Asam. a., 1980) Secara umum, larutan penyangga digambarkan Chapter 9 Kesetimbangan kimia dan Sistem asam-Basa. Pada pasta gigi yang biasa kita pakai terdapat kandungan Check Pages 1-50 of E-Modul Kimia Asam Basa (Based Model STEM-PjBL) in the flip PDF version. Perkembangan teori yang sampai saat ini dapat menerangkan sifat-sifat asam-basa dan mekanisme reaksi asam-basa yang terjadi adalah teori Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis. Teori asam basa menurut Arrhenius yaitu senyawa asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+. Perhatikan, rumus ini juga dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan basa dengan menggunakan suaru larutan standar asam. Karena penyumbangan proton adalah suatu reaksi yang Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa, misalnya garam CuSO 4. Reaksi ini disebut sebagai reaksi asam-basa konjugasi. Sementara itu, Lewis menjelaskan lebih lanjut bahwa reaksi asam basa merupakan reaksi serah terima pasangan elektron, sehingga terbentuk suatu ikatan kovalen koordinasi. Adapun basa dicirikan dengan sifat-sifat yang sebaliknya dari asam dan terasa licin. anisa nur fauziah. Hidrolisis merupakam istilah umum untuk reaksi suatu zat dengan air. Pada reaksi asam basa, proton ditransfer dari satu molekul ke molekul lain. Reaksi antara asam kuat dan basa kuat 2. Yuk, baca sampai habis! -- Teman-teman, di artikel sebelumnya, kamu sudah mengenal apa itu zat asam-basa dan cara membedakannya, ya. Namun, ada larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti. Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan Senyawa yang melepaskan ion OH- dalam air C2 1 PG 3. Lebih lanjut, hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air (H 2 O) atau reaksi ion-ion garam dengan air yang akan menghasilkan asam dan/atau basa.Menurut teori asam-basa Bronsted- Lowry, suatu asam adalah Download PDF. Dengan kata lain, asam yang ditambahkan akan dinetralisasi oleh komponen basa 11. 6 Reaksi‐reaksi Asam Basa 73 Bab VI Reaksi‐reaksi Asam Basa 6. Indikator PP ini mempunyai rentang pH 8,0 - 9,6 dengan perubahan warna dari tak… 2. Senyawa asam akan mengandung ion H+. Secara garis besar, terdapat perbedaan yang mendasar antara kedua jenis reaksi tersebut, yaitu pada reaksi redoks terjadi perubahan bilangan oksidasi (biloks), sedangkan pada reaksi asam-basa tidak ada perubahan biloks. Contohnya buah-buahan kaya vitamin C, cuka, minuman bersoda, dsb. Teori Asam Basa Bronsted dan Lowry Teori asam basa yang kedua merupakan teori asam basa yang muncul untuk dapat menyempurnakan kekurangan yang ada pada teori Arrhenius. 17. Asam asam merupakan salah satu penyusun dari berbagai bahan makanan dan minuman, misalnya cuka, keju, dan buah-buahan. Jika tubuh mengandung basa atau alkali, maka pH akan meningkat. Bufer adalah bahan yang dapat digunakan sebagai reaksi kimia yang dapat Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. Beliau memberikan defnisi asam adalah suatu senyawa elektrolit yang jika dilarutkan pada air H2O akan terjadinya proses ionisasi jadi ion H+ atau hidrogen.1 Asam, Basa dan Garam Zat anorganik secara umum dibagi menjadi 3 golongan penting : asam, basa, dan garam. The Battle of Moscow was a military campaign that consisted of two periods of strategically significant fighting on a 600 km (370 mi) sector of the Eastern Front during World War II, between September 1941 and January 1942.005 mol 6. Terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi pada metode titrasi ini Telah ada artikel sebelumnya yang menjelaskan bahwa ada suatu senyawa yang berfungsi sebagai suatu indikator yang menunjukkan zat bersifat asam dan zat bersifat basa.